NH3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl Cân bằng phương trình phản ứng hóa học khi AlCl3 tác dụng với NH3 để ra Al(OH)3, Bài viết này chúng tôi sẽ hướng dẫn các bạn làm thế nào để cân bằng phương trình phản ứng hóa học chuẩn nhất cũng như các chất tham gia phương trình.
Xem thêm các phương trình phản ứng :
- 3H2O + 3NH3 + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3NH4NO3
- Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
- Al2(SO4)3 + 6H2O + 6NH3 → 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3
Cân bằng phương trình hóa học khi NH3 tác dụng với AlCl3 trong nước ở nhiệt độ thường:
NH3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl
Phương trình rút gọn NH3 + AlCl3
Phương trình phân tử NH3 + AlCl3
Phương trình ion rút gọn :
Al3+ 3NH3 + 3H2O —> Al(OH)3 + 3NH4+
Tiến hành thí nghiệm :
Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 thì ta thấy xuất hiện dung dịch amoniac tác dụng với dung dịch muối nhôm clorua tạo thành kết tủa nhôm hidroxit có màu trắng Al(OH)3.
Vài nét về chất Al(OH)3.
Nhôm hydroxit là một hydroxit lưỡng tính có công thức hóa học Al(OH)3. Nhôm hydroxit được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất Gibbsite (hay Hydragilit). Đây là một loại cấu trúc kim loại hydroxit điển hình có các dạng liên kết hydro, được tạo nên từ nhiều lớp kép của các nhóm hydroxyl với đa phần các ion nhôm.
Ngoài có nguồn gốc từ dạng khoáng, Al(OH)3 còn mang các tính chất của ba chất đa hình hiếm gặp hơn đó là: bayerit, doyleite và nordstrandite.
Tính chất vật lý của nhôm hydroxit Al(OH)3
+ Nhôm hydroxit xuất hiện dưới dạng rắn, màu trắng vô định hình không tan được trong nước.
+ Nhôm hydroxit dẫn điện tốt (gấp 3 lần sắt, bằng 2/3 lần đồng), dẫn nhiệt tốt (gấp 3 lần sắt)
+ Khối lượng mol: 78.00 g/mol.
+ Khối lượng riêng: 2.42 g/cm3.
+ Nhiệt độ nóng chảy: 300 độ C.
+ Độ hòa tan: 0.0001g/100 mL ngoài ra nó còn tan axit, alkan…
Chú ý :
Tính chất hóa học của nhôm hydroxit Al(OH)3
– Hợp chất hydroxit nhôm kém bền với nhiệt, nên khi đun nóng Al(OH)3 ra Al2O3.
Phương trình hóa học: 2Al(OH)3 →Al2O3 + 3H2O
– Đây là hợp chất lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả axit và cả bazo:
+ Tác dụng với axit mạnh:
Phương trình hóa học: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
+ Tác dụng với dung dịch có tính kiềm mạnh:
Phương trình hóa học: Al(OH)3 + KOH → KAlO3 + 2H3O
Phương trình hóa học: Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Phương trình hóa học: Al(OH)3 + NaOH⟶ 2H2O + NaAlO2