4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO phương trình hóa học NH3 cháy trong oxi để tạo ra khí NO. Bài viết này sẽ giúp các em hiểu được các chất và cách cân bằng phương trình sao cho đúng để vận dụng vào làm bài tập một cách hiệu quả nhất.
Chú ý :
- Viết phương trình hóa học cân bằng của H2 + O2 = H2O
- CO2 ra HClO Viết phương trình phản ứng như thế nào?
Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Nồng độ Amoniac lớn có thể gây chết người.
Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NH3 có cặp electron tự do và liên kết N–H bị phân cực. Do đó NH3 là chất dễ hoá lỏng.
Dung dịch Amoniac là dung môi hoà tan tốt: NH3 hoà tan các dung môi hữu cơ dễ hơn nước do có hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Kim loại kiềm và các kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NH3 lỏng tạo dung dịch xanh thẫm.
Cân bằng phương trình hóa học:
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
Trong đó :
NH3 là khí amoniac không màu
O2 là khí Oxi không màu
H2O là nước chất lỏng không màu
NO là khí Nito oxit không màu
- Chất khử: NH3
- Chất oxi hóa: O2
- Quá trình khử: 2O0 + 4e → 2O-2
- Quá trình oxi hóa: N-3 → N+2 + 5e
Điều kiện: Nhiệt độ: 850 – 900°C Xúc tác: Bạch kim (Pt) ( hoặc Fe2O3, Cr2O3)
Hiện tượng nhận biết
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong phương trình này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), NO (nitơ oxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NH3 (amoniac) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.
Bạn có biết: Là bước đầu tiên trong phương pháp hiện đại sản xuất axit nitric từ amoniac gồm ba giai đoạn.
Các phương trình điều chế khác của NH3:
- PN( NH2)2 —> NH3 + PN( NH )
- (NH4)2SO4 —> NH3 + NH4HSO4
- NH4HF2 —> NH3 + 2HF
Xem thêm cân bằng phương trình phản ứng :