2C2H2 + 5O2 ⟶ 2H2O + 4CO2 Phương trình hóa học cân bằng là một dạng bài tập không thể thiếu trong các dạng bài tập kiểm tra, Vậy khi phương trình hóa học chưa được cân bằng thì chúng ta phải làm thế nào để cân bằng được phương trình đó. Sau đây chúng tôi sẽ hướng dẫn các bạn cũng như các em học sinh cũng như các bạn hiểu được phần nào để vận dụng làm bài tập một cách chuẩn xác nhất.
Xem thêm các phương trình hóa học cân bằng:
Phản ứng đốt cháy hidrocacbon
– Các hiđrocacbon đều dễ dàng tham gia phản ứng đốt cháy. Phản ứng cháy có thể xảy ra với 1 hiđrocacbon hoặc hỗn hợp các hiđrocacbon. Trong bài này chỉ đề cập đến phản ứng đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon. Để giải được các bài toán đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon, các em phải nắm được đặc điểm phản ứng đốt cháy của từng loại hiđrocacbon cụ thể và biết kết hợp đặc điểm phản ứng đốt cháy của từng loại trong bài toán hỗn hợp:
- Đốt cháy ankan
– Phương trình tổng quát:
CnH2n+2 + (3n + 1)/2O2 → nCO2 + (n + 1)H2O
- Đốt cháy anken hoặc xicloankan
– Phản ứng cháy tổng quát của anken/xicloankan là:
CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O
- . Phản ứng đốt cháy aren
Phương trình tổng quát của phản ứng đốt cháy benzen và đồng đẳng của nó:
CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 → nCO2 + (n-3)H2O
- Đốt cháy ankin hoặc ankađien
– Phương trình phản ứng tổng quát:
CnH2n-2 + (3n – 1)/2O2 → nCO2 + (n – 1)H2O
- Đặc điểm của phản ứng đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon thường gặp
– Nếu đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon cho nCO2 < nH2O thì trong hỗn hợp đốt cháy có chứa ít nhất 1 ankan.
– Nếu đốt cháy hỗn hợp ankan và anken thì nCO2 < nH2O và nankan (trong hỗn hợp) = nH2O – nCO2.
– Nếu đốt cháy hỗn hợp 2 hiđrocacbon thu được nCO2 = nH2O thì hỗn hợp đó có thể gồm:
+ 2 hiđrocacbon đều có công thức CnH2n.
+ 1 hiđrocacbon là ankan CnH2n+2 chất còn lại là hiđrocacbon có độ bất bão hoà k ≥ 2. Đặc biệt nếu hỗn hợp gồm CnH2n+2 và CmH2m-2 thì số mol 2 chất trong hỗn hợp bằng nhau.
Phương trình hóa học cân bằng :
2C2H2 + 5O2 ⟶ 2H2O + 4CO2
– C2H2 là Hidrocacbon Không no
→ Phản ứng đốt cháy
Khi có nhiệt độ thì C2H2 phản ứng với O2 thì sẽ xuất hiện nước và CO2
Thí nghiệm:
Dẫn axetilen qua ống thuỷ tinh đầu vuốt nhọn rồi đốt cháy khí axetilen thoát ra.
Quan sát hiện tượng xảy ra:
Axetilen cháy trong không khí với ngọn lửa sáng, toả nhiều nhiệt.
Cacbon Đioxit là gì?
1. Định nghĩa CO2
– Khí CO2 hay còn đọc là cacbon dioxit hoặc dioxit cacbon. Ngoài ra còn có các tên gọi khác như thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic.
– Ở nhiệt độ bình thường, cacbon dioxit tồn tại ở dạng khí. Bao gồm 1 nguyên tử Cacbon và 2 nguyên tử oxi.
– Ở điều kiện bình thường, cacbon dioxit có dạng khí trong khí quyển Trái Đất, còn khi trong trạng thái rắn, nó sẽ được gọi là băng khô. Khí CO2 tạo ra CO ở nhiệt độ 20000C.
– Ở nhiệt độ 25oC, dioxit cacbon nặng hơn không khí khoảng 1,5 lần. Khí cacbonic không duy trì sự cháy.