IỐT ( I ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối và tính chất hóa học của IỐt

Iod (có gốc từ tiếng Hy Lạp Iodes, nghĩa là “tím”; tên gọi chính thức theo Hiệp hội Quốc tế về Hóa Lý thuyết và Ứng dụng là Iodine) là một nguyên tố hoá học. Trong bảng tuần hoàn nó có ký hiệu I và số nguyên tử 53. IỐT ( I ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối và phân tử khối của IỐt chúng ta cùng nhau đi tìm hiểu và trả lời câu hỏi để làm sáng tỏ được những câu hỏi đó.

Đây là một trong các nguyên tố vi lượng cần cho sự sống của nhiều sinh vật. Về mặt hoá học, iod ít hoạt động nhất và có độ âm điện thấp nhất trong các halogen. Mặc dù Astatin được cho là còn ít hoạt động hơn với độ âm điện thấp hơn, nguyên tố đó quá hiếm để khẳng định giả thuyết này. Iod được dùng nhiều trong y khoa, nhiếp ảnh, thuốc nhuộm. Giống như các halogen khác (thuộc nhóm nguyên tố VII trong bảng tuần hoàn), iod thường có mặt ở dạng phân tử hai nguyên tử, I2.

Vị trí và cấu tạo của nguyên tử:

– Ký hiệu hóa học: I.

– Nguyên tử khối: 126,9 g/mol (thường lấy là 127 g/mol).

– Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z = 53.

– Độ âm điện: 2,66.

– Số oxi hóa: -1; 0; +1; +3; +5; +7.

– Cấu hình: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5hay [Kr] 4d105s25p5.

=> Vị trí: ô số 53; chu kỳ 5; nhóm VIIA.

– Bán kính nguyên tử (nm): 1,33.

– Có 7e lớp ngoài cùng → cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np5 -> .

– Ở trạng thái cơ bản, Iot chỉ thiếu 1 e đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm => dễ dàng nhận 1e để tạo thành ion âm I‑ hoặc tạo 1 liên kết CHT với 1 nguyên tử I khác tạo I2.

– Đơn chất của Iot tồn tại ở dạng phân tử do 2 nguyên tử I kết hợp với nhau bằng liên kết CHT tạo thành (I2).

– Trong các hợp chất, Iot có các số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7 (vì Iot còn có phân lớp d trống nên khi được kích thích thì 1e, 2e hoặc 3e sẽ nhảy sang phân lớp d để tạo thành 3; 5 hoặc 7e độc thân nên Iot có các số oxi hóa dương).