Phương trình phản ứng khi cho SO2 tác dụng với dung dịch KMnO4 được hòa tan trong nước : SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 cân bằng phương trình phản ứng. Để cân bằng được phương trình một cách chính xác nhất thì cần những điều kiện phản ứng gì? Mời các bạn cùng theo dõi ở bài viết dưới đây để biết thêm chi tiết.
Chú ý :
Tìm hiểu về KMnO4 :
Kali permanganat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là KMnO4, dùng làm chất tẩy trùng trong y học. Nó dễ tan trong nước tạo thành dung dịch màu tím đậm, khi dung dịch loãng sẽ có màu tím đỏ, khi bay hơi tạo chất rắn với tinh thể lăng trụ màu đen tím sáng lấp lánh.[1] Ngoài ra kali permanganat là một chất oxy hóa mạnh, sẽ bốc cháy hoặc phát nổ nếu kết hợp với các chất hữu cơ khác. Kali permanganat bị phân hủy ở nhiệt độ trên 200℃.
Phương trình phản ứng SO2 và KMnO4:
SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
Trong đó :
SO2 là khí lưu hùynh dioxit không màu mùi sốc
KMnO4 là muối kali pemanganat dung dịch màu tím
H2O là nước chất lỏng không màu
MnSO4 là dung dịch muối Mangan sulfat
K2SO4 là là Muối Kali sunfat chất rắn màu trắng
H2SO4 là dung dịch axit sulfuric không màu
Điều kiện để phản ứng SO2 và KMnO4 xảy ra
Dung môi: H2SO4 loãng
Cân bằng phản ứng SO2 + KMnO4 + H2O bằng thăng bằng electron
Xác định sự thay đổi số oxi hóa
Tiến hành thí nghiệm :
cho dd SO2 qua thuốc tím ta thấy xuất hiện Dung dịch thuốc tím Kalipenmaganat (KMnO4) nhạt màu dần.
Các phương trình điều chế KMnO4:
K2CO3 + KNO3 + MnO2 —> KMnO4 + KNO2 + CO2
2KOH + Mn2O7 —> H2O + 2KMnO4
2H2SO4 + 2KMnO4 —> 2H2O + 2KMnO4 + MnO2 +2K2SO4
2H2O + 3KMnO4 —> 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
Tính chất của KMnO4 :
- là một chất oxy hóa rất mạnh và có thể sử dụng được như một chất oxy hóa trong một loạt các phản ứng hóa học.
- có thể thấy oxy hóa khả năng của thuốc tím khi thực hiện phản ứng của oxi hóa khử với nó, trong đó dung dịch màu tím sẫm chuyển thành không màu và sau đó chuyển thành dung dịch màu nâu.
- phản ứng oxi hóa khử của dung dịch KMnO4 có thể thực hiện được trong môi trường axit hoặc môi trường bazơ.
Nội dung tìm hiểu thêm :