HO + NH3 → NH2 + H2O Cân bằng phương trình hóa học ảnh hưởng của nước và amoniac đến phản ứng ở tầng đối lưu, Sau đây chúng tôi sẽ hướng dẫn các bạn cách cân bằng phương trình phản ứng sao cho chuẩn xác nhất để làm bài tập trong sách giáo khoa cũng như các đề thi THPT.
Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:
- (NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3 + H2O
- NH3 + Fe(NO3)3 Viết cân bằng phương trình
- NH3 ra SO2 Viết cân bằng phương trình
- CO + NH3 ⟶ H2O + HCN Cân bằng phương trình phản ứng
Phương trình hóa học cân bằng :
HO2 + NH3 → NH2 + H2O
Ở phương trình này không cần điều kiện thì phương trình phản ứng vẫn diễn ra.
Thực hành thí nghiệm :
Trong phương trình này chúng ta quan sát xem chất tạo thành NH2 ( amino axit) và H2O ( nước )
hoặc chất biến mất NH3 ( amoniac) và HO2 ( Gốc tự do hydroperoxyl )
NH2 là gì ? Cách điều chế NH2:
Amin (còn được viết là amine) là hợp chất hữu cơ có nguyên tử gốc là nitơ (đạm khí) trong nhóm chức. Những amin có cấu hình tương tự amonia (ammonia), nhưng trong đó một (hay một số) nguyên tử hydro được thay bằng nhóm alkyl hay loại nhóm chức khác chứa cacbon (nhóm R).
Ankyl hóa amonia và amin bậc thấp hơn:
Dẫn xuất halogen tác dụng với amonia và với amin tạo thành một hỗn hợp amin có bậc khác nhau và muối amoni bậc bốn. Nếu trong sơ đồ diều chế dùng dư amonia, amin bậc một chiếm ưu thế. Điều chế riêng amin bậc một (không lẫn amin bậc cao hơn), người ta ankyl hóa kali phtalimit rồi thủy phân sản phẩm.
Khử hợp chất chứa nitro:
Có hai cách khử nitrobenzen trong công nghiệp:
Khử bằng khí hydro có mặt chất xúc tác kim loại (Cu, Pt, Ni…):
C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O ΔH = -496kJ/mol
Khử bằng vỏ bào sắt, có mặt axit clohidric (sử dụng [H] mới sinh từ phản ứng Fe + HCl)
4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O → 4C6H5NH2 + 3Fe3O4