FeS+HCl Viết phương trình ion rút gọn bao gồm viết phương trình phân tử của phản ứng cũng như phương trình ion FeS tác dụng HCl. Hi vọng bài viết này sẽ giúp các bạn giải quyết tốt các bài tập liên quan cũng như đạt kết quả cao trong các bài thi, Mời các bạn cùng tìm hiểu.
Viết phương trình ion rút gọn FeS + HCl
Nhỏ dung dịch FeS vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl sẽ tạo thành phương trình phản ứng.
FeS (r) + 2HCl → FeCl2 + H2S
Phương trình ion thu gọn:
FeS (r) + 2H+ → Fe2+ + H2S
Xem thêm :
Câu hỏi liên quan
Câu 1. Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2
(2) CuSO4 + Ba(NO3)2
(3) Fe3O4 + HCl
(4) BaCl2 + Na2SO4
(5) (NH4)2SO4+ Ba(OH)2
Giải bài tập
1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → 2NH4Cl + BaSO4
Ba2+ + SO42−→ BaSO4
2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → Cu(NO3)2 + BaSO4
Ba2+ + SO42−→ BaSO4
3) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
4) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+ + SO42−→ BaSO4
5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ 2NH3 + 2H2O + BaSO4
2NH4+ + Ba2+ + SO42− + 2OH− → BaSO4+ 2NH3 + 2H2O
Câu 2. Cho 13,4 gam hỗn hợp A gồm CaCO3 và MgCO3 vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch B chứa m gam muối clorua. Tính khối lượng m gam muối clorua.
Giải bài tập
Phương trình trao đổi ion
2H+ + CO32- → CO2 + H2O
nCl- = nH+ = 2nCO2 = 0,15 mol
m = mX – mCO32- + mCl- = 13,4 – 0,15.60 + 0,3.35,5 = 15,05 gam
Câu 3. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:
A. Làm quỳ tím hoá xanh
B. Làm quỳ tím hoá đỏ
C. Phản ứng được với magie giải phóng khí hiđro
D. Không làm đổi màu quỳ tím
Giải bài tập
nBa(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol;
nHCl = 0,3.0,1= 0,03 mol
Phương trình hóa học
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + H2O
Xét tỉ lệ: nBa(OH)2/1=0,01/1>nHCl/2 = 0,03/2 =0,015
=> Ba(OH)2 phản ứng hết, HCl dư
=> Dung dịch sau phản ứng thu được gồm HCl dư và BaCl2
Vì BaCl2 là muối, không làm đổi màu quỳ, còn HCl là axit làm quỳ hóa đỏ
=> dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ hóa đỏ