Phương trình ion rút gọn NH4Cl + AgNO3 được viết khi Nhỏ dung dịch NH4Cl vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 sẽ tạo thành phương trình phản ứng và từ đó có thể viết được phương trình ion rút gọn. Cùng tìm hiểu với chúng tôi nhé.
Cách viết phương trình ion NH4Cl + AgNO3
Viết phương trình phản ứng
NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl ↓
NH4Cl và AgNO3 là các chất dễ tan và phân li mạnh
NH4Cl → NH4+ + Cl-
AgNO3 → Ag+ + NO3-
Trong dung dịch các ion Ag+ sẽ kết hợp với ion NO3- tạo thành chất kết tủa màu trắng AgCl
Thông tin thêm :
Phương trình ion rút gọn
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
Câu hỏi liên quan
Câu 1 : Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) MgSO4+ KNO3
b) Pb(NO3)2 + H2S
c) Na2SO3+ HCl
d) Fe2(SO4) + KOH
e) Na3PO4 + CaCl2
f) HCl + Ca(OH)2
g) Zn + H2SO4
Trả lời
a) Không phản ứng
b) Pb2++ H2S → PbS + 2H+
c) 2H+ + SO32− → SO2+ H2O
d) Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
e) 3Ca2++ 2PO43− → Ca3(PO4)2
f) H++ OH− → H2O
g) Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Câu 2 : Trong các muối sau: NaCl, Na2CO3, K2S, Na2SO4, KNO3, NH4Cl, ZnCl2.Xác định những muối có môi trường trung tính.
Trả lời
Những muối có môi trường trung tính là muối tạo bởi bazơ mạnh và axit mạnh
=> Muối dó là: NaCl, KNO3, Na2SO4.
Câu 3 : Cho các ion sau: K+ ( 0,15 mol); Fe2+ (0,1 mol); NH4+ (0,2mol); H+(0,2 mol); Cl- (0,1 mol); SO42-(0,15 mol); NO3-(0,05 mol); CO32- (0,15 mol). Có 2 dung dịch mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong các ion trên không trùng nhau. Xác định 2 dung dịch đó.
Trả lời
H+ và CO32- không thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch
Tương tự với Fe2+ ; H+ ; NO3-
Dung dịch 1: Fe2+ ; H+ ; SO42- ; Cl-